GoConqr - nomenclatura (2024)

nomenclatura

1. BASES
   1. As bases são compostos inorgânicosque, em meio aquoso, liberam comoúnico ânion o hidróxido (OH-), e seuscátions variam, sendo, geralmente,metais.
      1. NaOH: Hidróxido de sódioCa(OH)2: Hidróxido de cálcioAl(OH)3: Hidróxido de AlumínioAgOH: Hidróxido de prataNH4OH: Hidróxido de AmônioZn(OH)2: Hidróxido de zinco
      2. hidróxido + nome do cátion
   2. Mas existem casos em que os cátions podemapresentar mais de uma eletrovalência eformar bases diferentes, como é o caso doferro, que pode perder dois ou três elétrons,formando, respectivamente, os cátions Fe2+ eFe3+ e as bases Fe(OH)2 e Fe(OH)3.
      1. (1) Acrescenta-se o algarismo romano que indica o número dacarga. Assim, no caso do ferro, teríamos: Fe(OH)2: Hidróxido deferro II Fe(OH)3: Hidróxido de ferro III (2) Acrescenta-se o sufixo“oso” para o cátion de menor carga e o sufixo “ico” para o sufixoque tiver maior carga
         1. Fe(OH)2: Hidróxido ferrosoFe(OH)3: Hidróxido férrico :Sn(OH)2: Hidróxido de estanhoII ou Hidróxido estanosoSn(OH)4: Hidróxido de estanhoIV ou Hidróxido estânicoCu(OH)2: Hidróxido de cobre IIou Hidróxido cúprico CuOH:Hidróxido de cobre I ouHidróxido cuproso
2. ÁCIDOS
   1. segundo a Teoria de Arrhenius, os compostospertencentes a essa função inorgânica sãoaqueles que, em meio aquoso, liberam comoúnico cátion o hidrogênio (H+(aq)).
      1. Para realizar a nomenclatura dos ácidos,precisa verificar se eles são hidrácidos (ácidosque não contêm oxigênio) ou oxiácidos(contêm oxigênio).
   2. nomenclatura dos hidrácidos
      1. ácido + nome do ânion + ídrico
         1. HBr – ácido bromídricoHI-ácido iodídricoHCl-ácido clorídricoH2S- ácido sulfídricoHCN- ácido cianídrico
   3. nomenclatura dos oxiácidos,
      1. ácido + nome do ânion + ico
         1. HClO3 : ácido clóricoH3PO4: ácido fosfóricoH2SO4: ácido sulfúricoH2CO3: ácidocarbônico
4. ácido
   1. segundo a Teoria de Arrhenius, os compostospertencentes a essa função inorgânica sãoaqueles que, em meio aquoso, liberam comoúnico cátion o hidrogênio (H+(aq)).
      1. verificar se eles são hidrácidos (ácidos quenão contêm oxigênio) ou oxiácidos (contêmoxigênio).
   2. nomenclatura dos hidrácidos
      1. ácido + nome do ânion + ídrico
         1. HBr –ácido bromídrico Hl- ácido iodídricoHCl –ácido clorídrico H2S- ácido sulfídricoHCN- ácido cianídrico
   3. nomenclatura dos oxiácidos
      1. ácido + nome do ânion + ico
         1. HClO3 : ácido clóricoH3PO4: ácido fosfóricoH2SO4: ácido sulfúricoH2CO3: ácidocarbônico
5. ácido
   1. segundo a Teoria de Arrhenius, os compostospertencentes a essa função inorgânica são aquelesque, em meio aquoso, liberam como único cátion ohidrogênio (H+(aq)). Para realizar a nomenclaturados ácidos, temos primeiramente que verificar seeles são hidrácidos (ácidos que não contêm oxigênio)ou oxiácidos (contêm oxigênio).
   2. nomenclatura dos hidrácidos
      1. ácido + nome do ânion + ídrico
         1. HBr– ácido bromídricoHI– ácido iodídricoHCl– ácido clorídricoH2S- ácido sulfídricoHCN- ácido cianídrico
   3. nomenclatura dos oxiácidos
      1. ácido + nome do ânion + ico
         1. HClO3 : ácido clóricoH3PO4: ácido fosfóricoH2SO4: ácido sulfúricoH2CO3: ácidocarbônico
   4. Se formar mais de um oxiácido com NOX. (númerosde oxidação) diferentes acrescenta-se os prefixos perou hipo e os sufixos ico ou oso, segundo a tabelaabaixo:
6. bases
   1. As bases são compostos inorgânicos que, em meioaquoso, liberam como único ânion o hidróxido(OH-), e seus cátions variam, sendo, geralmente,metais.
      1. NaOH: Hidróxido de sódioCa(OH)2: Hidróxido de cálcioAl(OH)3: Hidróxido de AlumínioAgOH: Hidróxido de prata NH4OH:Hidróxido de Amônio Zn(OH)2:Hidróxido de zinco
   2. existem casos em que os cátions podem apresentar maisde uma eletrovalência e formar bases diferentes, como é o caso doferro, que pode perder dois ou três elétrons, formando,respectivamente, os cátions Fe2+ e Fe3+ e as bases Fe(OH)2 e Fe(OH)3.
      1. a nomenclatura pode acontecer de duas formas:(1)Acrescenta-se o algarismo romano que indica o número dacarga. Assim, no caso do ferro, teríamos: Fe(OH)2: Hidróxidode ferro II Fe(OH)3: Hidróxido de ferro III (2) Acrescenta-se osufixo “oso” para o cátion de menor carga e o sufixo “ico”para o sufixo que tiver maior carga:
         1. Fe(OH)2: Hidróxido ferrosoFe(OH)3: Hidróxido férricoSn(OH)2: Hidróxido de estanho IIou Hidróxido estanoso Sn(OH)4:Hidróxido de estanho IV ouHidróxido estânico Cu(OH)2:Hidróxido de cobre II ouHidróxido cúprico CuOH:Hidróxido de cobre I ou Hidróxidocuproso
   3. hidróxido + de + nome do elemento
   4. Caso o elemento químico que acompanhe o grupohidroxila não seja a prata (Ag), o zinco (Zn) ou nãopertença às famílias IA, IIA e IIIA, devemos indicar,depois do nome do elemento, o algarismo romanocorrespondente ao índice que está localizado apóso grupo hidroxila

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